Vad är lagen för bevarande av materia?
Lagen för bevarande av materia är den som hävdar att mängden materia som deltar i en kemisk reaktion inom ett slutet system är konstant.
Vi förstår ett slutet system som en miljö som isolerar komponenterna som är inblandade i reaktionen från utsidan, såsom en förseglad behållare.
När transformationen utförs genom en fysisk process observeras ingen förändring i massorna.
Med andra ord, om vi fyller en behållare med vatten och fryser den, ökar eller minskar inte vattenmängden, den ändrar bara dess tillstånd från flytande till fast ämne.
Processen förändrar inte massan av de element som deltar i reaktionen, den orsakar bara en ny organisation i sin struktur. Vi kommer att ha samma mängd materia i början och i slutet av denna reaktion.
Uttalandet som bäst beskriver vad denna lag postulerar är:
"I naturen skapas eller förstörs inget, allt förvandlas" (A. Lavoisier, 1785)
Lagen om bevarande av materia utvecklades på 1700-talet tack vare två forskare, Mikhail Lomonosov och Antoine Lavoisier, som kom fram till liknande slutsatser parallellt.
Många fakta från vår dag visar vad som upprätthåller denna grundläggande kemiska princip.
Exempel på lag för bevarande av materia
Här är några situationer som bekräftar denna lag:
Nedbrytningen av frukten
Minskningen i storleken på maten när den bryts ned är anmärkningsvärd. Denna fråga omvandlas till gaser som släpps ut i miljön.
Smält is
Att lämna ett glas med is vid rumstemperatur smälter isen. Mängden ämne som finns kvar i behållaren är densamma, endast dess tillstånd ändras.
Koka vatten
Kokningen av vatten fungerar också som ett exempel, eftersom när det kokar konsumeras vattnet och omvandlas till ånga, som finns kvar i miljön.
Rostiga föremål
Metallföremål, vanligtvis järn, rostar på grund av exponering för syre. Syret reagerar med metallen och genererar ett oxidskikt på dess yta.
Föreningsbildning
Vid bildandet av vatten, två vätemolekyler (2 H2reagera med en syremolekyl (O2) vilket ger upphov till två vattenmolekyler (2H2ELLER). Som vi ser på bilden varierar inte det totala antalet atomer mellan reaktanter och produkter, det finns fyra väteatomer och två syreatomer på vardera sidan av reaktionen.
Upptäckten av lagen om bevarande av materia
Upptäckten av denna lag äger rum på 1700-talet på grund av den befintliga oro i vetenskapssamhället för förlust av materia i vissa processer, såsom förbränning.
1748 gjorde Mikhail Lomonosov, en enastående forskare inom olika konst och vetenskap, den första formuleringen av denna lag.
"Vid en kemisk reaktion bevaras materien, den initiala massan är lika med den resulterande massan" (M. Lomonosov, 1748)
År senare, 1785, omformulerade Antoine Lavoisier, en fransk advokat, ekonom och forskare, lagen och tillförde nya nyanser.
"Elementen som deltar i en kemisk reaktion behåller var och en sin egen massa efter reaktionen" (A. Lavoisier, 1785)
Av denna anledning är lagen om bevarande av materia också känd som Lomonosov-Lavoisier-lagen.
Båda forskarna använde för första gången metoder för att mäta och väga noggrant, vilket var ett viktigt framsteg för kemin och bidrog till upptäckten av dess grundläggande lagar.
