Oorganiska föreningar: vad är de, egenskaper, klassificering och exempel

Vad är oorganiska föreningar

Oorganiska föreningar (eller oorganiska molekyler) är de som bildas av kombinationen av metall och icke-metallelement i det periodiska systemet. De har i allmänhet inte kol, och när de har det är det inte ett viktigt element.

De får detta namn eftersom de inte har något biologiskt ursprung. Det vill säga de är inerta ämnen som normalt kommer från jordskorpan. De kan också genereras från naturfenomen.

Oorganiska föreningar kan bildas av metall och icke-metalliska element genom jonbindningar. Denna typ av bindning sker genom överföring av elektroner från metaller till icke-metaller. Så småningom kan de bildas av kovalenta bindningar, som bara etableras mellan icke-metalliska element. Dessa delar dem istället för att överföra elektronerna.

Även om summan av metall och icke-metalliska element kan sägas utgöra merparten av det periodiska systemet är oorganiska föreningar fler än organiska föreningar.

Några exempel på oorganiska föreningar i vardagen är vatten (H₂ELLER); salt (natriumklorid, NaCl); kalk (oxokalcium eller kalciumoxid, CaO); ammoniak (NH₃); koldioxid (CO₂och natriumbikarbonat (NaHCO₃).

Organiska föreningar är ämnet för oorganisk kemi.

Kännetecken för oorganiska föreningar

Oorganiska föreningar varierar mycket mellan varandra. Inom sin sort delar de vissa egenskaper som skiljer dem från organiska föreningar.

• De härrör från kombinationen av metall och icke-metalliska element i det periodiska systemet.
• De bildas av jonbindningar nästan alltid.
• De presenterar inte sammankoppling, det vill säga deras länkar bildar inte kedjor.
• Vissa oorganiska föreningar kan bildas genom kovalenta bindningar, såsom ammoniak, vatten och koldioxid.
• De presenterar inte isomerism, det vill säga varje kombination av atomer ger upphov till en enda förening.
• Som en allmän regel är de inte brännbara.

Egenskaper hos oorganiska föreningar

Oorganiska föreningars egenskaper hänvisar till deras beteende mot vissa faktorer. De mest kända egenskaperna är:

• Höga smält- och kokpunkter: På grund av egenskaperna hos deras bindningar har organiska föreningar mycket högre smält- och kokpunkter än organiska föreningar.
• De kan kristallisera: På grund av deras jons brist på rörlighet har vissa oorganiska föreningar kristallisationsegenskapen. Till exempel salter.
• Vattenlöslighet: De flesta av de oorganiska föreningarna är vanligtvis lösliga i vatten, även om det finns några undantag.
• Bra ledning av värme och el: Eftersom de joniserar är de bra ledare av elektricitet när de löses i vatten. De är också bra värmeledare.

Se även: Jonisk bindning

Klassificering av oorganiska föreningar

Det vanligaste sättet att klassificera typerna av organiska föreningar är enligt deras funktionella grupper.

Oxider

Det sammanför föreningarna som bildas genom föreningen av syre med ett annat element. De är indelade i basiska och syraoxider.

• Grundläggande oxider: de kombinerar syre med en metall genom en jonbindning. Till exempel magnesiumoxid (MgO), som används vid tillverkning av magsyra.
• Syraoxider: de kombinerar syre med en icke-metall genom kovalenta bindningar. Till exempel kolmonoxid (CO).

Hydroxider

De är de som bildas av kombinationer av vatten och basiska oxider. Därför manifesterar de i sin struktur närvaron av OH^-. Till exempel natriumhydroxid (NaOH), som används vid tillverkning av textilier, kritor, färger och papper.

Syror

De härrör från kombinationen av väte med element eller grupper med hög elektronegativitet. De är uppdelade i:

• Hydridsyror: de kombinerar väte med en icke-metall. Dess formel innehåller aldrig syre. Till exempel saltsyra (HCl).
• Oxacids: de kombinerar vatten med syraoxid så att deras formel alltid har syre och väte. Till exempel svavelsyra (H2SO3).

Du går ut

De är de som härrör från att kombinera en syra med en bas.

• Oxisal: de kombinerar oxsyra och en hydroxid. Därför innehåller dess formel alltid syre, en metall och en icke-metall. Till exempel natriumnitrat (NaNO₃).
• Haloidsalter: Dess struktur består av en icke-metall med en metall, och i dess bildningsprocess produceras vatten. Till exempel vanligt salt, vars kemiska namn är natriumklorid (NaCl).

Hydrider

Det hänvisar vanligtvis till de föreningar som bildas av väteatomer med vilket som helst metall eller icke-metallelement i det periodiska systemet. Till exempel natriumhydrid (NaH).

Exempel på oorganiska föreningar

Därefter presenterar vi en lista med exempel på oorganiska föreningar som finns i vardagen, med angivande av deras ursprung eller deras mest kända användningsområden.

1. Svavelsyra (H₂SW₄), batterisyra för fordon.
2. Saltsyra (HCl), producerad i magen för matsmältningen.
3. Vatten (H₂O), används vid hydrering av levande varelser, hygien, jordbruksindustrin och mer.
4. Preussen blå tro₄(Fe (CN)₆)₃, används som färgämne.
5. Natriumbikarbonat (NaHCO₃), har användningsområden inom matlagning, rengöring och läkemedelsindustrin.
6. Kalciumkarbonat (CaCO₃), behandlar halsbränna.
7. Bariumklorid (BaCl₂), del av fyrverkerier.
8. Natriumklorid (NaCl), vanligt salt.
9. Svaveldioxid (SO₂), gif.webptig gas som härrör från vulkanutbrott.
10. Koldioxid (CO₂), gas som frigörs med andning.
11. Kalciumfosfat Ca₃(PO₄)₂, komponent av ben.
12. Natriumhydroxid (NaOH) eller kaustisk soda, en tvålkomponent.
13. Väteperoxid (H₂ELLER₂väteperoxid, används som ett mikrobiellt och oxidationsmedel.
14. Natriummonofluorfosfat (Na₂PO₃F), komponent i tandkräm.
15. Kolmonoxid (CO), en gif.webptig gas som produceras genom förbränning av organiska föreningar.
16. Magnesiumsulfat (MgSO₄), känt som fikonsalt, används som ett antiinflammatoriskt, laxermedel och bronkdilaterande medel.
17. Järnsulfid (FeS₂), som består av litiumbatterier.
18. Zinkoxid (ZnO), komponent i olika kosmetika.
19. Lustgas (N₂O) eller skrattgas. Det har en bedövningseffekt.
20. Kaliumjodid (KI) är bland annat ett skydd av sköldkörteln mot strålning.

Det kan intressera dig:

• Kemisk nomenklatur
• Oorganisk kemi

Organiska föreningar och oorganiska föreningar

Huvudskillnaden mellan organiska och oorganiska föreningar är i deras ursprung. Medan organiska föreningar har ett biologiskt ursprung kommer oorganiska sådana nästan alltid från jordskorpan, som vatten. Vissa organiska föreningar kan emellertid nu erhållas artificiellt i laboratorier, såsom syntetiska fibrer eller plast.

Just på grund av deras biologiska ursprung är organiska molekyler mycket fler än oorganiska.

De skiljer sig också i antalet element som deltar. I organiska föreningar deltar endast kol - vars närvaro är konstant -, väte, svavel, syre, kväve och fosfor deltar. Däremot kan oorganiska föreningar kombinera alla metall- och icke-metalliska element i det periodiska systemet.

Organiska föreningar bildas normalt med kovalenta bindningar, medan organiska föreningar nästan alltid bildas med jonbindningar.

Egenskaper hos organiska föreningar inkluderar brännbarhet, aromaticitet, låg smältpunkt och kokpunkter, löslighet i organiska lösningsmedel och vatten och slutligen isomerism (det vill säga samma kombination av atomer kan skapa olika molekyler).

Bland oorganiska föreningars egenskaper kan vi känna igen god ledning av värme och elektricitet, löslighet i vatten och höga smält- och kokpunkter.

Du kanske också är intresserad av: Organiska föreningar