Vad är kemisk koncentration:
Kemisk koncentration bestämmer förhållandet löst och lösningsmedel i en kemisk lösning.
Den kemiska koncentrationen är den mängd i vilken ämnena som löses upp (löst) är i förhållande till ämnet eller ämnen som löser det (lösningsmedel). I denna mening kommer mängden löst ämne alltid att vara mindre än lösningsmedlet för att den ska anses vara en lösning.
Beredningen av en kemisk lösning kräver beräkning av mätningarna av löst och lösningsmedel som bestämmer koncentrationen av lösningen och typen av lösning.
- Kemisk lösning
- Koncentration
Koncentrationerna av lösningarna uttrycks genom molaritet, molalitet eller molfraktion.
Mätningar av kemiska koncentrationer
Mätningar av koncentrationen av kemiska lösningar bestäms av fysiska enheter och kemiska koncentrationsenheter:
De fysiska enheterna är de som definierar proportionen mellan lösningsmedlet och lösningsmedlet i massa, volym eller dess delar.
Kemiska enheter definierar å andra sidan koncentrationen av lösningen i mol eller kemiska ekvivalenter som lösningsmedlet presenterar.
Fysiska koncentrationsenheter av lösningar
De fysiska koncentrationsenheterna av lösningar uttrycker andelen löst i vikt, volym eller delar i förhållande till mängden lösningsmedel. Övningarna för att beräkna procentandelen av massa eller vikt, det vill säga dess koncentration uttryckt i dessa mätningar, de lösta mätningarna divideras med lösningsmedlet och multipliceras sedan med 100.
De fysiska mätningarna av kemiska koncentrationer och deras formler är som följer:
Vikt över vikt
Vikt över vikt (% vikt / vikt), eller också massa över massa (m / m) uttrycker viktprocent eller vikt av löst ämne i förhållande till vikten eller massan av lösningen:
Volym på volym
Volym per volym (% volym / volym) indikerar volymen av löst ämne i den totala volymen av lösningen:
Vikt över volym
Vikt över volym (% vikt / volym) representerar vikten av det lösta ämnet i förhållande till volymen av lösningen:
Delar per miljon
Delar per miljon (ppm) beräknar milligram löst i kg lösning:
Kemiska enheter av koncentrationer av lösningar
Kemiska enheter av lösningskoncentration beräknar antalet mol eller kemiska ekvivalenter av en löst substans i ett lösningsmedel. De kemiska koncentrationsmätningarna och deras respektive formler är:
Molaritet (g / l)
Molaritet är antalet mol löst i liter lösning. En mol är ett antal kolatomer uttryckta i Avogadros konstant. För att bestämma antalet mol eller molmassa för ett element, se bara ett periodiskt system. Siffran under elementets kemiska symbol och är också känd som atommassan.
För att beräkna molariteten för en lösning ska följande formel användas:
För att bestämma antalet mol av en löst substans måste massan av den lösta produkten beräknas med följande formel:
I detta fall beräknas molmassan genom att multiplicera atommassan för varje element med antalet atomer som anges i formeln och sedan lägga till resultatet för varje element.
För att till exempel beräkna molmassan på 100 gram ammoniak (NH3) som löst ämne, bestäm först molmassan av ammoniak genom att tillsätta atommassorna kväve (1,008) med de tre väteatomerna (3 * 14,01) och erhålla 43,038 g / mol. Dela sedan gram med molmassa: 100 / 43,038 = 2,323 mol i 100 gram ammoniak.
Molalitet
För beredning av lösningar av koncentrationer av en bestämd mängd molalitet används följande formel:
För att beräkna molen av ett löst ämne letar vi efter atommassan eller molmassan som finns under varje kemiskt element i det periodiska systemet.
Normalitet (N)
Normalitet är antalet kemiska ekvivalenter (EQ) i ett gram löst ämne i en liter lösning. Kemiska ekvivalenter är mängden ämne som reagerar för att producera en mol produkt.
Normalitet är också känd som normal koncentration och beräknas med hjälp av följande formel:
För att beräkna den kemiska ekvivalenten (EQ) för en löst substans måste man ta hänsyn till om den lösta produkten är en syra eller en hydroxid (OH) och användningen av följande formler enligt motsvarande lösta ämne:
