Vad är Atomic Orbital:
Atombanan är region och energiska utrymme som finns runt atomen och där det finns större sannolikhet för att hitta en elektron, som utför vågrörelser.
Man bör komma ihåg att atomer består av protoner och neutroner, såväl som ett elektroniskt moln (extra-nukleär zon), en plats där det är större sannolikhet att hitta elektroner som kretsar kring atomens kärna, eftersom de upptar orbitaler som ligger på olika energinivåer.
Därför betraktas atomen som ett diffust moln, men med hög elektrondensitet där det finns en hög andel av att hitta elektroner och bestämma i vilken region.
Typer av orbitaler
Elektronernas exakta positioner kan inte specificeras på grund av deras vågrörelser, som studeras genom Schrödinger-ekvationen med hjälp av tre kvantnummer som gör det möjligt att definiera vilka typer av atomorbitaler som finns.
Bokstaven "n" är det huvudsakliga kvantantalet och identifierar energinivån och storleken på banan. Det representeras som, n: 1, 2, 3.
Bokstaven "l" representerar energinivåerna och typen av omlopp (s, p, d, f). Det representeras som, l: heltal från 0 till n-1.
Bokstaven "m" används för att hänvisa till det magnetiska kvantantalet, vilket indikerar orbitalens rumsliga orientering. Det representeras som, m: siffror mellan +1 och -1, inkluderar 0.
Orbital s
Dess namn härstammar från Skarp, vilket betyder "skarp". Denna omlopp kännetecknas av att ha en sfärisk form. Värdet på det sekundära kvantantalet som definierar det är l = 0. Dess magnetiska kvantnummer är 0. Två elektroner passar in i varje s orbital.
Orbital s
Dess namn härstammar från Rektor. Den består av två lober som skjuter ut längs en axel, och de har alla samma form och energi, men med olika orientering. Värdet på det sekundära kvantantalet som definierar det är l = 1. Den har tre orbitaler vars magnetiska kvantnummer är -1, 0, 1. I p-orbitalet finns 6 elektroner.
Orbital d
Dess namn härstammar från Diffus. Det kännetecknas av att ha flera former. Värdet på dess sekundära kvantnummer är l = 2, och dess magnetiska kvantnummer är -2, -1, 0, 1 och 2. Det finns 5 typer av orbitaler, så det har 10 elektroner.
Orbital f
Dess namn härstammar från Grundläggande. Denna orbital har en multilobular form. Värdet på dess sekundära kvantnummer är l = 3. Det finns sju typer av f-orbitaler, så det har 14 elektroner.
- Atom.
- Kovalent bindning
