Vad är atommassan?
I kemi kallas en atoms massa atommassa, som består av den totala massan av protoner och neutroner.
Atommassan skiljer sig från atomvikt, relativ atommassa, atomnummer och massnummer eller massnummer.
Atommassan representeras i elementens periodiska system. Låt oss titta på exempel sedan.
Representation av elementens atommassa i det periodiska systemet. 
Atommassa av syre, aluminium och kol i det periodiska systemet.
Atommassanheter
Mätenheten för atommassa är känd som "amu", vilket är förkortningen för "atommassanheter". Det är också känt som "u", som sammanfattar "enhetliga atommasseenheter" och som "Da", som står för "Dalton."
Denna enhet definieras som 1/12 delen som har en kol-12-atom (C-12). Således motsvarar 1 amu 1.66053904 x 1024 gram.
Till exempel, har kol 12-atomen (C-12) särskilt 12 atommasseenheter (u = 12).
Atomvikt
De atomvikt definieras som medelvärdet av atommassan för alla elementens isotoper.
Till exempel, är atomvikten för kol, som beräknas från medelvärdet mellan olika isotoper av kol, såsom C-12 och C-14, 12,0107.
Atomnummer
De atomnummer motsvarar antalet protoner som varje atom i ett element innehåller. Detta representeras av bokstaven Z. Till exempel, är atomantalet kol (C) 6 (Z = 6).
Massnummer
De massnummer eller massnummer avser det totala antalet protoner och neutroner i atomens kärna.
Relativ atommassa
Om du vill beräkna atommassan för ett element, och inte bara en atom, talar vi om relativ atommassa och den representeras av initialerna "Ar". Låt oss se.
Element finns i naturen på olika sätt, vilket i kemiska termer innebär att de kan bestå av flera isotoper.
Vi talar om isotoper för att referera till atomer med olika antal neutroner men samma antal protoner. Därför är massan för varje isotop annorlunda. Således motsvarar den relativa atommassan medelvärdet av massorna av isotoperna för varje element.
