Vad är en kovalent bindning?
En kovalent bindning är en kraft som förenar två atomer av icke-metalliska element för att bilda en molekyl. Det grundläggande i denna sammanslutning är det faktum att atomerna delar elektronpar från sitt mest ytliga lager (kallas valensskiktet) för att uppnå stabiliteten hos molekylen som har bildats med bindningen.
Elementens tendens att nå en stabil konfiguration är känd som oktettregeln, och det är grundläggande för bildandet av kovalenta bindningar och andra typer av kemiska bindningar (såsom joniska bindningar).
Beroende på atoms förmåga att attrahera elektroner kan kovalenta bindningar vara polära eller icke-polära. De kan också vara enkla, dubbla eller tredubbla, beroende på hur många elektroner de delar.
Egenskaper för kovalenta bindningar
- Kovalenta bindningar är mer stabila när de är icke-polära, det vill säga när atomernas elektronegativitet är likartad.
- De bildas endast mellan icke-metalliska element (syre (O), väte (H), kväve (N), etc.
- Elektroner delas alltid parvis, antingen i enkla, dubbla (fyra elektroner) eller tredubbla (sex elektroner) bindningar.
Typer av kovalenta bindningar
Kovalenta bindningar klassificeras baserat på bindningsatomernas elektronegativitet och antalet elektroner som delas mellan dem.
Polär kovalent bindning
En molekyl består av mer än en atom. När det finns en atom som attraherar elektroner med större intensitet genereras en större koncentration av elektroner i den delen av molekylen. Detta fenomen kallas polaritet.
Den del av molekylen där elektronerna är koncentrerade har en partiell negativ laddning, medan den andra regionen av molekylen har en partiell positiv laddning.
Av denna anledning kallas denna typ av bindning "polär", eftersom det finns en ojämn polarisering eller fördelning av elektronerna som utgör molekylen.
I en vattenmolekyl (H2O), syreatomen är den med högsta polaritet, varför den drar till sig elektroner från väte.
Icke-polär kovalent bindning
Det inträffar när elektronpar delas mellan atomer som har samma eller mycket liknande elektronegativitet. Detta gynnar en rättvis fördelning av elektronerna.
Vätemolekylen (H), som består av två väteatomer, är ett exempel på en icke-polär kovalent bindning.
Dativ eller koordinat kovalent bindning
Denna typ av bindning får detta namn eftersom endast en av atomerna i bindningen bidrar med sina elektroner. Denna atom kallas dativet, och atomen som tar emot elektronerna kallas receptoratomen. Grafiskt identifieras den med en pil.
I vätejon- eller hydroniumjonmolekylen (H3O) ⁺, syre bidrar med ett par elektroner till vätejonen (proton).
Enkel kovalent bindning
Det inträffar när varje atom delar en elektron för att komplettera elektronparet i bindningen.
En klormolekyl (Cl2) bildas när atomer delar en elektron för att komplettera åtta elektroner i sitt valensskal vardera.
Dubbel kovalent bindning
Dubbelbindningar genereras när två par elektroner delas mellan två atomer, totalt fyra delade elektroner.
Ett exempel är koldioxid (CO2), vars syreatomer delar ett par elektroner vardera med kolatomen.
Trippel kovalent bindning
När atomer delar sex elektroner (tre par) genereras en trippelbindning.
Ett exempel är kvävemolekylen (N2), vars atomer delar tre par elektroner.
Oktettregeln i kovalenta bindningar
Oktettregeln är känd som den tendens som observeras i vissa element i det periodiska systemet för att nå en stabil konfiguration.
I själva verket är de mest stabila atomerna i det periodiska systemet ädelgaser som argon (Ar) eller neon (Ne), som har 8 elektroner i sitt valensskal.
Andra atomer försöker uppnå ädelgasstabilitet genom att reagera med andra atomer som de kan dela elektroner med upp till 8 med.
Ett exempel är klormolekylen (Cl) som består av två atomer. Var och en av dem har 7 elektroner, så varje atom delar en elektron så att den andra kan nå 8 elektroner.
Oktettregeln har undantag, eftersom molekylerna beryllium (Be) och bor (B) inte är uppfyllda.
Viktigheten av oktettregeln är att genom att känna till atommarnas tendens att strukturera kan du förutsäga hur de kommer att bete sig i kombination med andra element.
Denna regel upptäcktes av fysikalisk kemist Gilbert Newton Lewis 1916.
Du kanske är intresserad av att läsa:
- Joniskt band
- Elektron
- Atombana
- Periodiska systemet
- Organiska föreningar
