Jonisk bindning: vad är det, egenskaper, egenskaper och exempel

Vad är en jonbindning

En jonbindning (även kallad elektrovalent bindning) är en typ av kemisk bindning som uppstår när en atom ger upp en elektron till den andra för att båda ska uppnå elektronisk stabilitet.

Denna sammanslutning uppträder normalt mellan metall och icke-metalliska element med olika elektronegativitet, vilket innebär att elementen har olika förmåga att attrahera elektroner. I allmänhet är metallelement villiga att donera en elektron medan icke-metall är villiga att ta den.

De kallas jonbindningar eftersom de producerar joner i sin process. Låt oss se: när överföringen av elektroner mellan atomerna sker, blir givaren en positiv jon som kallas en katjon, vilket innebär att den får en positiv laddning. För sin del omvandlas receptorn till en negativ jon som kallas anjon.

Joniska bindningar är en av de tre typerna av kemiska bindningar som finns, tillsammans med kovalenta bindningar och metallbindningar. Joniska bindningar är de vanligaste bindningarna som är involverade i bildningen av oorganiska föreningar.

Egenskaper för jonbindningar

Egenskaperna hos jonbindningar är relaterade till elementen som ingriper i dem, bindningsprocessen och dess resultat.

• De förekommer mellan grundämnena metaller (grupperna I och II) och icke-metallerna (grupperna VI och VII) i det periodiska systemet.
• Atomerna som bildar dem måste ha skillnader i elektronegativitet från varandra.
• De är produkten av överföring av elektroner.
• Dess atomer omvandlas till katjoner och anjoner efter överföringen av elektroner, vilket resulterar i bindningen.
• De är starka, men styva obligationer på grund av attraktionen mellan negativa och positiva laddningar.

Egenskaper hos en jonbindning

Föreningar bildade av jonbindningar uppvisar en serie egenskaper som ett resultat av den starka dragningen mellan laddningar som uppträder i nämnda bindningar och bestämmer deras kemiska beteende. Nämligen.

• De är neutrala i fast tillstånd: När de är i fast tillstånd är den elektriska laddningen för jonbindningarna neutral.
• De tenderar att kristallisera: På grund av den tredimensionella strukturen hos en jonbindning gynnar dessa spröda kristalliserade gitter.
• Höga kokpunkter och smältpunkter (300 ° C till 1000 ° C): Eftersom det finns en mycket stark attraktionskraft mellan jonerna måste de utsättas för höga smältpunkter eller kokpunkter för att ändra deras tillstånd.
• Torrsubstans vid temperaturer mellan 20 ° C och 30 ° C: följaktligen är jonbindningar vanligtvis fasta vid rumstemperatur.
• Bra ledare av el: jonbindningar är bra ledare av elektricitet så länge de är upplösta i vatten.

Hur en jonbindning bildas

När en metall och ett icke-metallelement kommer ihop letar de efter elektronisk stabilitet. Metallen kommer att vara villig att donera en valenselektron från sitt yttersta skal, medan den icke-metalliska är villig att ta emot elektronen från sitt yttersta skal.

När metallelementet väl överför sin elektron får det en positiv laddning, det vill säga det blir en katjon (positiv jon). För sin del förvärvar icke-metallen en negativ laddning när den tar emot elektronen och blir därmed en anjon (negativ jon).

De positiva och negativa laddningarna hos jonerna genererar omedelbart en attraktiv kraft som binder dem samman. Således konsolideras en jonbindning.

Jonisk bindning bildningsprocess

Till exempel, natrium (Na) har en valenselektron i det sista elektroniska skalet, medan klor (Cl) har sju. När natrium och klor kommer ihop, ger natrium sin elektron till klor. Detta adderar sedan 8 valenselektroner.

När natrium tappar sin elektron får den en positiv laddning och blir en katjon. När klor får en elektron blir den negativ och blir en anjon.

Eftersom positiva och negativa laddningar lockar varandra, samlas båda jonerna för att bilda en jonbindning. Denna speciella förening, bildad av jonbindningar, är natriumklorid (NaCl), det kemiska namnet på bordssalt.

Exempel på ett förfarande för bildning av en jonbindning av natriumklorid (bordssalt).

Se även: Ion

Exempel på jonbindningar

1. Kaliumbromid (KBr), komponent i homeopatiska läkemedel, lugnande medel, antikonvulsiva medel, diuretika, etc.
2. Kalciumkarbonat (CaCO₃), medicinska användningsområden som antacida, matsmältning, bland andra.
3. Ammoniumklorid (NH₄Cl), gödselbas.
4. Magnesiumklorid (MgCl₂), bland vars egenskaper är frostskyddsmedel.
5. Manganklorid (MnCl₂), används vid produktion av färger, lacker, desinfektionsmedel etc.
6. Natriumklorid (NaCl), vanligt bordssalt.
7. Kaliumdikromat (K₂Cr₂ELLER₇), används vid pigmenttillverkning, läderbehandling, metallbehandling etc.
8. Litiumfluorid (LiF), används vid tillverkning av glas, kristaller, emaljer och keramik.
9. Dinatriumfosfat (Na₂HPO₄), används ofta som en stabilisator i köttprodukter.
10. Kaliumhydroxid (KOH), Den används i tvålar, tvättmedel, gödselmedel etc.
11. Zinkhydroxid (Zn (OH)₂), används ofta för hudbehandlingar, såsom krämer och bronzer.
12. Natriumhypoklorit (NaClO), användbar vid desinfektion av vatten.
13. Kaliumjodid (KI), används som bas för jodiserat salt
14. Kalciumnitrat (Ca (NO₃)₂), appliceras vid avloppsvattenrening.
15. Silvernitrat (AgNO₃), gör det möjligt att detektera klorid i andra lösningar. Den fungerar som en cauterizer för olika skador.
16. Kalciumoxid (CaO), kalk.
17. Järnoxid II (FeO), bas för kosmetiska pigment och kroppsfärgämnen.
18. Magnesiumoxid (MgO), laxermedel och antacida allmänt känd som magnesia-mjölk.
19. Kopparsulfat (CuSO₄), Det fungerar som ett fungicid, poolrengörare och komponent i djurfoder.
20. Kaliumsulfat (K₂SW₄), Det har applikationer som gödningsmedel och är en del av vissa byggmaterial.

Skillnad mellan jonbindningar och kovalenta bindningar

Till vänster kan vi se natrium (Na) överföra en elektron till klormolekylen för att bilda vanligt salt (NaCl). Till höger ser vi en syremolekyl som delar ett par elektroner med två vätemolekyler för att bilda vatten (H₂ELLER).

Den viktigaste skillnaden mellan joniska och kovalenta bindningar är att jonbindningar överför en elektron från en atom till en annan. Däremot delar atomerna i kovalenta bindningar ett par elektroner.

Joniska bindningar uppträder normalt mellan metall och icke-metalliska element. Kovalenta bindningar upprättas endast mellan icke-metalliska element.

En annan skillnad ligger i typen av föreningar som genererar båda bindningarna. De flesta oorganiska föreningar består av jonbindningar. För sin del bildas alltid organiska föreningar med kovalenta bindningar.

Det kan intressera dig:

• Kovalent bindning
• Oorganiska föreningar
• Organiska föreningar
• Kemiska föreningar