Organiska föreningar: vad är de, egenskaper, klassificering och exempel

Vad är organiska föreningar

Organiska föreningar (eller organiska molekyler) är de som kommer från levande varelser, det vill säga de är föreningar av biologiskt ursprung, som kännetecknas av att ha kol som huvudelement.

Detta innebär att alla organiska föreningar innehåller kol, men inte alla föreningar som har kol är organiska.

Organiska föreningar finns i alla levande saker, deras rester och produkter. Följaktligen representerar de majoriteten av kända föreningar. Även om de syntetiseras av organismer (såsom olja), kan en del erhållas genom artificiell syntes i laboratorier (såsom vitamin C).

Generellt är de element som deltar i organiska föreningar kol och väte, följt av kväve, syre, fosfor och svavel. Dessa är icke-metalliska element, och en av deras egenskaper är att gå samman genom kovalenta bindningar, det vill säga bindningar där de delar elektroner.

Några exempel på organiska föreningar är:

• proteiner, såsom enzymer, muskelfibrer och antikroppar;
• lipider, närvarande i oljor och smör; också kolesterol och triglycerider i blodet; vaxer och steroider;
• kolhydrater, såsom glukos, sackaros och fruktos;
• kolväten, såsom bensen eller petroleum och dess derivat (bensin, fotogen, etc.);
• nukleinsyror, såsom DNA eller RNA.

Organiska föreningar är föremål för studier av organisk kemi.

Egenskaper hos organiska föreningar

Inom mångfalden av organiska föreningar som finns delar de alla en rad egenskaper. Nämligen:

• De har alltid kol som huvudelement, nästan alltid kopplat till väte. Mindre ofta presenterar de kväve, syre, fosfor och svavel.
• De bildar stabila kovalenta bindningar som ger upphov till linjära, grenade eller cykliska kedjor.
• De kan vara flytande, fasta eller gasformiga.
• De är inte bra ledare för el.

Egenskaper hos organiska föreningar

Vi kallar egenskaper hos organiska föreningar för attribut av deras natur som kännetecknar deras beteende. Bland de viktigaste kan vi nämna följande:

• De är bränslen: de flesta organiska föreningar har egenskapen att brinna i närvaro av syre.
• De har löslighet: Vissa organiska föreningar är lösliga i organiska lösningsmedel, såsom plast i bensin, medan andra är lösliga i vatten, såsom alkohol och socker.
• De presenterar isomerism: Det är egenskapen att bilda olika föreningar med samma antal atomer. Fruktos och glukos har till exempel olika föreningar som har samma antal kol-, väte- och syreatomer.
• De kan ha aromaticitet: vissa organiska föreningar har arom på grund av att de har en ringstruktur med varandra enstaka och dubbelbindningar. Till exempel bensenprodukter som bensin, färger och förtunnare.
• Kok- och smältpunkter: organiska föreningar tenderar att ha låga smält- och kokpunkter.

Klassificering av organiska föreningar

Det finns många sätt att klassificera organiska föreningar, som alla har olika behov. Klassificeringarna kan svara på deras ursprung, deras funktionella grupper, deras struktur och deras polaritet, bland andra kriterier.

Typer av organiska föreningar beroende på sitt ursprung

Beroende på de organiska föreningarnas ursprung kan dessa vara naturliga eller artificiella.

• Naturliga organiska föreningar: är de från levande varelser eller deras kvarlevor. Till exempel klorofyll och aminosyror.
• Konstgjorda organiska föreningar: är de som kan syntetiseras artificiellt i kemiska laboratorier. Till exempel plast och syntetiska fibrer.

Typer av organiska föreningar enligt deras struktur

När vi pratar om struktur menar vi hur kolatomer är fästa vid varandra. De kan vara alifatiska, aromatiska eller heterocykliska.

• Alifatiska föreningar: är de som bildar kedjestrukturer, antingen linjära eller grenade. Till exempel kolväten som propan.
• Aromatiska föreningar: De är de som bildar ringstrukturer, från vilka aromatisitetsegenskapen härrör. Till exempel naftalen (C₁₀H₈) och bensen (C₆H₆).
• Heterocykliska föreningar: Dess struktur består av kolringar kopplade till andra grundämnen, såsom kväve. Till exempel sackarin (C₇H₅INTE₃S).

Typer av organiska föreningar enligt deras funktionella grupper

I vissa organiska föreningar är funktionella grupper närvarande, vilka är uppsättningar av atomer ordnade på ett specifikt sätt som bestämmer hur föreningarna reagerar. Således kan organiska föreningar vara:

• Alkoholer: Det bildas med ett kol fäst vid en hydroxylgrupp OH.
• Eter: De bildas när en kolkedja har en syreatom isär.
• Estrar: de härrör från kombinationen av en alkohol med en organisk syra.
• Organiska syror: bildas av kol fäst till en karboxylgrupp.
• Aldehyder: De härrör från föreningen av kol med en karbonylgrupp, det vill säga en grupp som består av ett kol och ett syre.
• Aminer: de bildas genom förening av kol till en amingrupp -NH3.

Typer av organiska föreningar enligt deras polaritet

Polaritet uppstår när fördelningen av elektroner i molekyler är ojämn. Detta är ett konstant tillstånd för oorganiska föreningar, men inte för organiska. Därför kan organiska föreningar också klassificeras som polära och icke-polära.

• Polära organiska föreningar: är de organiska föreningar vars kol- och vätebindningar uppvisar andra kemiska element såsom kväve, syre, fosfor och svavel, vilket resulterar i en ojämn fördelning av elektroner.
• Icke-polära organiska föreningar: De är de som bara har kol och väte och därför är fördelningen av deras elektroner enhetlig.

Du kanske också gillar:

• Organisk kemi
• Kovalent bindning

Exempel på organiska föreningar

Därefter presenterar vi en lista med några organiska föreningar som finns i vardagen och deras vanligaste eller mest kända användningsområden.

1. Aceton (CH₃(CO) CH₃), lackborttagare.
2. Ättiksyra (H₃CCOOH), en komponent av ättika.
3. Myrsyra (HCOOH), ett defensivt ämne för myror.
4. Isopropylalkohol (C₃H₈O), epidermalt desinfektionsmedel.
5. Bensen (C₆H₆), bensintillsatsmedel, vissa tvättmedel, färgämnen och andra.
6. Butan (C₄H₁₀), bränsle gas.
7. Diklordifenyltrikloretan eller DDT, insekticid.
8. Etanol (C₂H₃OH), en komponent av alkoholhaltiga drycker.
9. Formaldehyd (CH₂O), konserveringsmedel för levande vävnader.
10. Glycerin eller glycerol (C₃H₈ELLER₃), frostskyddsmedel.
11. Glukos (C₆H₁₂ELLER₆), ett enkelt socker som ger energi till levande varelser.
12. Hexan (C₆H₁₄lösningsmedel.
13. Metan (CH₄), växthusgas.
14. Naftalen eller naftalen (C₁₀H₈), malavstötande.
15. Nylon, material för tillverkning av textilier.
16. Polystyren, material för att göra anime.
17. Propan (C₃H₈), bränsle gas.
18. Sackaros (C₁₂H₂₂ELLER₁₁), sötningsmedel.
19. Triklormetan eller kloroform (CHCl₃), fettlösningsmedel.
20. Trinitrotoluen eller TNT (C₇H₅N₃ELLER₆), explosiv.

Skillnad mellan organiska föreningar och oorganiska föreningar

Den första skillnaden mellan organiska och oorganiska föreningar ligger i deras ursprung. Medan organiska föreningar kommer från levande saker och deras rester, kommer oorganiska föreningar mest från jordskorpan.

Oorganiska föreningar består vanligtvis av metalliska och icke-metalliska element, medan organiska föreningar alltid har kol som huvudelement.

De flesta organiska föreningar bildas av kovalenta bindningar, medan oorganiska föreningar generellt bildas av jonbindningar.

Organiska och oorganiska föreningar skiljer sig också i sina egenskaper. Oorganiska föreningar är bra ledare av elektricitet när de löses i vatten; å andra sidan är organiska aldrig bra ledare för elektricitet.

Till skillnad från organiska föreningar uppvisar oorganiska föreningar inte sammankoppling, isomerism eller aromaticitet. De är också sällan brännbara. Oorganiska föreningar når endast smältpunkter vid mycket höga temperaturer.

	Organiska föreningar	Oorganiska föreningar
Källa	Biologisk	Icke-biologisk
Element	Kol (alltid), väte (nästan alltid), syre, kväve, fosfor och svavel	Metallelement och element inga metaller
Länkar (redigera)	Kovalenter	Joniskt mestadels
Isomeri	Ja	Inte
Körning elektricitet	Inte	Ja
Brännbarhet	Ja	Sällan
Aromaticitet	Ja	Inte
Smältpunkter och kokande	Låg	Hög

Kolla på:

• Oorganiska föreningar
• Kemiska föreningar
• Joniskt band